Reaktionsgleichung ausgleichen
Geben Sie die Formeln der Edukte und Produkte ein. Der Rechner liefert die kleinsten positiven ganzzahligen Koeffizienten und zeigt die Atomzahl jedes Elements auf beiden Seiten.
Aktueller Umfang: Der Rechner verarbeitet nur neutrale chemische Formeln. Ionenladungen und Elektronen-Halbreaktionen werden nicht ausgeglichen. Für Redoxgleichungen mit Ionen und Elektronen ist er daher nicht geeignet.
Kostenloser Chemierechner
Reaktionsgleichung ausgleichen
Geben Sie Edukte und Produkte ein. Der Rechner bestimmt die kleinsten positiven ganzzahligen Koeffizienten und prüft jedes Element.
Ausgeglichene Reaktionsgleichung
2H2 + O2 → 2H2O
Koeffizienten der Stoffe
- 2
H2Edukt - 1
O2Edukt - 2
H2OProdukt
Kontrolle der Elementerhaltung
| Element | Atome der Edukte | Atome der Produkte | Erhalten |
|---|---|---|---|
| H | 4 | 4 | Ja |
| O | 2 | 2 | Ja |
So wurde die Gleichung ausgeglichen
- Für 3 Stoffe wurden die Atome von H, O gezählt.
- Die Erhaltungsgleichungen wurden mit exakten rationalen Zahlen gelöst, ohne Rundung von Gleitkommazahlen.
- Die Lösung wurde auf das kleinste positive ganzzahlige Verhältnis 2 : 1 : 2 gekürzt.
Eingabe auf einen Blick
| Bestandteil | Eingabe | Beispiel |
|---|---|---|
| Edukte und Produkte | Formeln mit + trennen | H2 + O2 |
| Reaktionspfeil | ->, =, =>, <=>, →, ↔ oder ⇌ | H2 + O2 -> H2O |
| Vorhandene Koeffizienten | Optional, nur positive ganze Zahlen | 2H2 + O2 -> 2H2O |
| Aggregatzustand | Optional (s), (l), (g) oder (aq) | H2(g) + O2(g) -> H2O(l) |
Klammerformeln wie Ca(OH)2 und Al2(SO4)3 sind möglich. Wenn Sie statt eines Reaktionsverhältnisses die Masse einer Formel benötigen, öffnen Sie den Molmassenrechner.
Koeffizient und Index sind nicht dasselbe
Beim Ausgleichen ändern Sie nur den Koeffizienten vor einer Formel. Ein Index innerhalb der Formel bleibt unverändert.
- Der Koeffizient in
2H2Omultipliziert die ganze Formel. Das sind 4 H-Atome und 2 O-Atome. - Der Index 2 in
H2Ogehört zum Stoff. Eine Änderung zuH2O2macht aus Wasser Wasserstoffperoxid. 4 : 2 : 4ist zwar ausgeglichen, aber2 : 1 : 2ist das kleinste gleichwertige ganzzahlige Verhältnis.
Koeffizienten geben das Stoffmengenverhältnis einer Reaktion an. Indizes beschreiben die Zusammensetzung eines einzelnen Stoffes.
Rechenbeispiel 1: Bildung von Wasser
Die noch nicht ausgeglichene Gleichung lautet:
H2 + O2 -> H2O
Ein Sauerstoffmolekül enthält 2 O-Atome. Deshalb erhält Wasser den Koeffizienten 2. Auf der Produktseite stehen nun 4 H-Atome, also werden 2 Wasserstoffmoleküle benötigt.
2H2 + O2 -> 2H2O
| Element | Atome der Edukte | Atome der Produkte |
|---|---|---|
| H | 2 × 2 = 4 | 2 × 2 = 4 |
| O | 1 × 2 = 2 | 2 × 1 = 2 |
Das kleinste Koeffizientenverhältnis ist 2 : 1 : 2.
Rechenbeispiel 2: Aluminium und Schwefelsäure
Dieses Beispiel enthält eine Klammer:
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
Das Produkt enthält drei Sulfatgruppen. Daher braucht H2SO4 den Koeffizienten 3. Die 6 H-Atome ergeben 3 Moleküle H2, und für Al2 werden 2 Al-Atome benötigt.
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Auf beiden Seiten gilt Al = 2, H = 6, S = 3 und O = 12. Die 3 nach der Klammer multipliziert sowohl S als auch O.
So berechnet der Rechner die Koeffizienten
Der Rechner stellt für jedes Element eine Erhaltungsgleichung auf. Atomzahlen der Edukte erhalten ein positives, Atomzahlen der Produkte ein negatives Vorzeichen. Anschließend löst er das homogene Gleichungssystem mit exakten rationalen Zahlen, wandelt die Lösung in positive ganze Zahlen um und kürzt den gemeinsamen Teiler.
Eine Gleitkommarechnung kann einen Koeffizienten von 2 als 1.9999999998 annähern. Rundung kann dann die Atombilanz beschädigen. Hier bleibt das Verhältnis bis zur Ausgabe exakt.
Häufige Fehler beim Ausgleichen
- Ändern Sie keine Indizes, um Atomzahlen anzupassen. Setzen Sie Koeffizienten vor vollständige Formeln.
- Multiplizieren Sie eine Zahl nach der Klammer mit jedem Element in der Klammer.
- Kürzen Sie alle Koeffizienten mit ihrem größten gemeinsamen Teiler. Aus
4H2 + 2O2 -> 4H2Owird2H2 + O2 -> 2H2O. - Prüfen Sie, ob jedes Element auf beiden Seiten vorkommt. Sonst fehlt meist ein Stoff oder eine Formel ist falsch.
- Fassen Sie doppelte Stoffe auf derselben Seite zusammen.
- Geben Sie keine Ladungszeichen oder Elektronen
e-ein. Diese Version prüft die Ladungserhaltung nicht.
Für Konzentrationsänderungen nach der Reaktion gibt es den Verdünnungsrechner. Weitere Rechner und ihre Grenzen stehen auf der Seite Chemie-Tools.
FAQ
Wie gleicht man eine chemische Reaktionsgleichung aus?
Zählen Sie jedes Element auf beiden Seiten und setzen Sie Koeffizienten vor die Formeln, bis die Atomzahlen übereinstimmen. Teilen Sie am Ende alle Koeffizienten durch ihren größten gemeinsamen Teiler.
Erkennt der Rechner Formeln mit Klammern?
Ja. Er liest Formeln wie Ca(OH)2 und Al2(SO4)3 und multipliziert die Zahl nach der schließenden Klammer mit allen Atomen in der Gruppe.
Darf man beim Ausgleichen einen Index ändern?
Nein. Ein geänderter Index bezeichnet einen anderen Stoff. Verändert werden nur die Koeffizienten vor vollständigen Formeln.
Kann der Rechner Ionen- und Redoxgleichungen ausgleichen?
Nein. Die aktuelle Version unterstützt neutrale Formeln und erhält Atomzahlen. Sie liest weder Ionenladungen noch Elektronen und kann deshalb die Ladung nicht prüfen.
Warum werden die kleinsten ganzzahligen Koeffizienten verwendet?
Eine gemeinsame Multiplikation aller Koeffizienten ändert das Verhältnis nicht. Üblich ist das kleinste positive ganzzahlige Verhältnis, also entfernt der Rechner den gemeinsamen Faktor.