Équilibrer une équation chimique
Saisissez les formules des réactifs et des produits. Le calculateur renvoie les plus petits coefficients entiers positifs et compare le nombre d'atomes de chaque élément dans les deux membres.
Limite actuelle : le calculateur accepte uniquement les formules chimiques neutres. Il ne traite ni les charges ioniques ni les demi-équations avec des électrons. Ne l'utilisez pas pour équilibrer une équation d'oxydoréduction écrite sous forme ionique.
Calculateur de chimie gratuit
Équilibrer une équation chimique
Saisissez les réactifs et les produits. Le calculateur trouve les plus petits coefficients entiers positifs et vérifie chaque élément.
Équation équilibrée
2H2 + O2 → 2H2O
Coefficients par espèce
- 2
H2Réactif - 1
O2Réactif - 2
H2OProduit
Vérification de la conservation
| Élément | Atomes réactifs | Atomes produits | Conservé |
|---|---|---|---|
| H | 4 | 4 | Oui |
| O | 2 | 2 | Oui |
Méthode de résolution
- Comptage de H, O dans 3 espèces.
- Résolution exacte des équations de conservation avec des nombres rationnels, sans arrondi flottant.
- Réduction au plus petit rapport d'entiers positifs : 2 : 1 : 2.
Saisie rapide
| Partie | Saisie attendue | Exemple |
|---|---|---|
| Réactifs et produits | Formules séparées par + | H2 + O2 |
| Flèche de réaction | ->, =, =>, <=>, →, ↔ ou ⇌ | H2 + O2 -> H2O |
| Coefficients existants | Facultatifs, entiers positifs | 2H2 + O2 -> 2H2O |
| État physique | Facultatif : (s), (l), (g) ou (aq) | H2(g) + O2(g) -> H2O(l) |
Les formules avec parenthèses, comme Ca(OH)2 et Al2(SO4)3, sont acceptées. Pour calculer la masse d'une formule au lieu du rapport d'une réaction, utilisez le calculateur de masse molaire.
Coefficient ou indice : ce qui change
Équilibrer une réaction consiste à changer le coefficient placé devant une formule. Il ne faut jamais changer un indice dans la formule.
- Dans
2H2O, le coefficient 2 multiplie toute la formule. On compte 4 atomes H et 2 atomes O. - Dans
H2O, l'indice 2 appartient au composé. ÉcrireH2O2transforme l'eau en peroxyde d'hydrogène. - Le rapport
4 : 2 : 4est équilibré, mais2 : 1 : 2est le plus petit rapport entier équivalent.
Les coefficients donnent les rapports de quantité de matière. Les indices décrivent la composition de chaque espèce chimique.
Exemple 1 : formation de l'eau
Partons de l'équation non équilibrée :
H2 + O2 -> H2O
Une molécule de dioxygène possède 2 atomes O. On place donc 2 devant l'eau. Le membre des produits contient alors 4 atomes H, ce qui demande 2 molécules de dihydrogène.
2H2 + O2 -> 2H2O
| Élément | Atomes des réactifs | Atomes des produits |
|---|---|---|
| H | 2 × 2 = 4 | 2 × 2 = 4 |
| O | 1 × 2 = 2 | 2 × 1 = 2 |
Le plus petit rapport des coefficients est 2 : 1 : 2.
Exemple 2 : aluminium et acide sulfurique
Cette réaction contient des parenthèses :
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
Le produit contient trois groupes sulfate. Le coefficient de H2SO4 vaut donc 3. Les 6 atomes H donnent 3 molécules de H2, et Al2 demande 2 atomes Al.
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Chaque membre contient Al = 2, H = 6, S = 3 et O = 12. Le 3 placé après la parenthèse multiplie S et O.
Comment le calculateur trouve les coefficients
Le calculateur construit une équation de conservation pour chaque élément. Les atomes des réactifs ont un signe positif, ceux des produits un signe négatif. Il résout ensuite le système homogène avec des nombres rationnels exacts, transforme la solution en entiers positifs et élimine leur facteur commun.
Un calcul en virgule flottante peut approcher un coefficient 2 par 1.9999999998. Un arrondi mal placé suffit alors à rompre la conservation. Ici, le rapport reste exact jusqu'à l'affichage.
Erreurs fréquentes
- Ne modifiez pas les indices pour égaliser les atomes. Ajoutez des coefficients devant les formules complètes.
- Multipliez chaque élément du groupe par le nombre placé après une parenthèse.
- Divisez tous les coefficients par leur plus grand diviseur commun.
4H2 + 2O2 -> 4H2Odevient2H2 + O2 -> 2H2O. - Vérifiez que chaque élément apparaît dans les deux membres. Sinon, une formule ou une espèce manque souvent.
- Regroupez une espèce répétée dans le même membre avant de lancer le calcul.
- Ne saisissez pas de signe de charge ni d'électron
e-. Cette version ne vérifie pas la conservation de la charge.
Pour un changement de concentration, utilisez le calculateur de dilution. La page Outils de chimie regroupe les calculateurs disponibles et leurs limites.
FAQ
Comment équilibrer une équation chimique ?
Comptez chaque élément dans les deux membres et ajoutez des coefficients devant les formules jusqu'à obtenir les mêmes nombres d'atomes. Divisez ensuite tous les coefficients par leur plus grand diviseur commun.
Le calculateur accepte-t-il les formules avec des parenthèses ?
Oui. Il analyse Ca(OH)2 et Al2(SO4)3, puis applique le nombre placé après la parenthèse fermante à tous les atomes du groupe.
Peut-on changer un indice pour équilibrer une équation ?
Non. Changer un indice change la substance. Seuls les coefficients placés devant les formules complètes peuvent être modifiés.
Le calculateur équilibre-t-il les équations ioniques et redox ?
Non. La version actuelle conserve les atomes des formules neutres. Elle ne lit pas les charges ioniques ou les électrons et ne peut donc pas contrôler la charge.
Pourquoi utiliser les plus petits coefficients entiers ?
Multiplier tous les coefficients par le même entier conserve le même rapport. Par convention, on retire le facteur commun pour écrire le plus petit rapport entier positif.