Calcul de masse molaire
Saisissez une formule chimique pour obtenir sa masse molaire en g/mol. Le calculateur compte les atomes, applique les masses atomiques CIAAW 2024 et détaille la contribution de chaque élément.
Calculateur de chimie gratuit
Calcul de masse molaire et de masse moléculaire
Saisissez une formule chimique pour calculer la masse moléculaire relative et la masse molaire correspondante en g/mol. Le détail montre la contribution de chaque élément.
H2O
Masse molaire
18,015 g/mol
Détail par élément
| Élément | Nombre | Valeur utilisée | Contribution | Part massique |
|---|---|---|---|---|
| H | 2 | 1.0080 | 2,016 g/mol | 11,19% |
| O | 1 | 15.999 | 15,999 g/mol | 88,81% |
Somme des contributions
Les valeurs affichées sont arrondies à 5 décimales au maximum. Les calculs intermédiaires ne sont pas arrondis.
Données de masse atomique
Les masses atomiques standard utilisent les valeurs centrales de CIAAW Abridged Standard Atomic Weights 2024. La composition isotopique d'un échantillon naturel peut modifier sa masse molaire réelle.
Ouvrir la table CIAAW 2024 des masses atomiques standardPour un élément sans masse atomique standard, le calcul utilise un nombre de masse représentatif de la table CIAAW des éléments radioactifs. Les crochets signalent ces estimations.
Ouvrir la table CIAAW des éléments radioactifsMasse molaire et poids moléculaire ne désignent pas la même grandeur
La masse molaire est la masse d'une mole de substance et s'exprime en g/mol. La masse moléculaire relative, souvent appelée poids moléculaire, est un rapport sans unité.
Les deux valeurs ont le même nombre lorsque les mêmes données atomiques sont utilisées. Seule la masse molaire porte l'unité g/mol. Pour un sel ou un solide ionique sans molécule isolée, l'expression "masse formulaire relative" est plus juste que "poids moléculaire".
| Terme | Définition | Unité |
|---|---|---|
Masse molaire M | Masse d'une mole de substance | g/mol |
Masse moléculaire relative Mr | Masse d'une molécule rapportée à 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12 | Aucune |
| Masse formulaire relative | Somme relative pour une unité de formule, par exemple un sel | Aucune |
Écriture des formules acceptées
| Écriture | Exemple | Lecture |
|---|---|---|
| Indice après un élément | H2O | 2 atomes H et 1 atome O |
| Parenthèses | Ca(OH)2 | Multiplier O et H par 2 |
| Crochets et groupes imbriqués | K4[Fe(CN)6] | Multiplier le groupe CN par 6 dans les crochets |
| Point d'hydratation | CuSO4·5H2O | Ajouter 5 unités d'eau à une unité CuSO4 |
Les symboles chimiques respectent la casse. Co désigne le cobalt, tandis que CO signifie un atome de carbone et un atome d'oxygène. Un hydrate peut être séparé par · ou par un point simple. Pour trouver les coefficients d'une réaction, utilisez le calculateur d'équilibrage des équations.
Méthode de calcul de la masse molaire
Pour chaque élément, multipliez le nombre d'atomes par la masse atomique utilisée, puis additionnez les contributions sans arrondir les étapes intermédiaires.
M = Σ(nombre d'atomes × masse atomique)
Exemple 1 : eau H2O
L'eau contient 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène.
M(H2O) = 2 × 1.0080 + 1 × 15.999 = 18.015 g/mol
La masse moléculaire relative correspondante vaut 18.015, sans unité.
Exemple 2 : sulfate de cuivre(II) pentahydraté CuSO4·5H2O
Le coefficient 5 multiplie toute la molécule d'eau. Le décompte total est Cu1 S1 O9 H10.
M = 1 × 63.546 + 1 × 32.06 + 9 × 15.999 + 10 × 1.0080
M = 249.677 g/mol
Après avoir déterminé la masse de formule, utilisez le calculateur de dilution pour appliquer C1V1 = C2V2 à une solution.
Source des masses atomiques et précision
Le calculateur utilise les valeurs centrales de CIAAW Abridged Standard Atomic Weights 2024 (opens in a new tab). La composition isotopique des matières naturelles varie. La masse molaire d'un échantillon réel peut donc différer légèrement du résultat affiché.
Pour un élément radioactif sans masse atomique standard, le calcul utilise un nombre de masse représentatif tiré de la table CIAAW des éléments radioactifs (opens in a new tab). Des crochets signalent ces valeurs dans le résultat. Il s'agit d'estimations liées à un isotope choisi, et non de masses atomiques standard.
Le résultat convient aux exercices, aux contrôles stœchiométriques et aux calculs courants. Il ne remplace pas une masse exacte propre à un isotope, un certificat d'analyse ou une mesure expérimentale.
Erreurs fréquentes
- Ne changez pas la casse des symboles.
NaClest valide,NACLne l'est pas. - Un indice multiplie l'élément ou le groupe fermé qui le précède. Un indice nul ou négatif est invalide.
- Dans
CuSO4·5H2O, le 5 multiplie toute l'unité d'eau. - N'ajoutez pas
g/molà la masse moléculaire relative ou au poids moléculaire. Ces valeurs sont sans dimension. - Un calcul de masse ne permet pas d'équilibrer une réaction. Commencez par équilibrer l'équation.
Questions fréquentes
Comment calculer une masse molaire à partir d'une formule chimique ?
Comptez les atomes de chaque élément, multipliez chaque nombre par la masse atomique correspondante et additionnez les contributions. La masse molaire s'exprime en g/mol.
Le poids moléculaire est-il identique à la masse molaire ?
Leurs valeurs numériques sont généralement égales avec les mêmes masses atomiques, mais les grandeurs diffèrent. La masse moléculaire relative est sans unité, tandis que la masse molaire s'exprime en g/mol.
Le calculateur accepte-t-il les parenthèses, crochets et hydrates ?
Oui. Il développe les parenthèses et crochets imbriqués, puis accepte · ou . comme séparateur d'hydrate avec un coefficient.
Pourquoi le résultat diffère-t-il d'un manuel ou d'une mesure ?
Un manuel peut arrondir les masses atomiques ou employer une table plus ancienne. La composition isotopique naturelle modifie aussi un échantillon réel. Le calculateur utilise les valeurs centrales abrégées CIAAW 2024 et ne modélise pas un échantillon précis.
Comment les éléments radioactifs sont-ils traités ?
Un élément sans masse atomique standard utilise un nombre de masse représentatif de la table CIAAW. Les crochets indiquent ce choix et le résultat est une estimation.