Calcul de dilution
Résolvez C1V1 = C2V2 pour une concentration ou un volume inconnu. Le calculateur harmonise les unités, détaille la substitution et indique le facteur de dilution ainsi que le volume de solvant lorsque le cas correspond bien à une dilution.
Calculateur de chimie gratuit
Calcul de dilution
Utilisez C₁V₁ = C₂V₂ pour trouver une concentration ou un volume inconnu. Choisissez la grandeur à calculer, puis saisissez les trois valeurs connues dans leurs unités actuelles.
Formules de dilution à retenir
| Grandeur recherchée | Formule isolée | Signification |
|---|---|---|
Concentration initiale C1 | C1 = C2V2 / V1 | Concentration de la solution mère |
Volume initial V1 | V1 = C2V2 / C1 | Volume de solution mère à prélever |
Concentration finale C2 | C2 = C1V1 / V2 | Concentration visée après dilution |
Volume final V2 | V2 = C1V1 / C2 | Volume total de la solution après dilution |
Les concentrations peuvent être saisies en M, mM, µM ou nM. Les volumes peuvent utiliser L, mL ou µL. Il n'est pas nécessaire de choisir la même unité dans chaque champ.
V2 est le volume final total, et non le volume d'eau ou de solvant ajouté. Si V2 ≥ V1, l'estimation idéale du solvant à ajouter est V2 − V1.
Pourquoi la relation C1V1 = C2V2 fonctionne
La formule traduit la conservation de la quantité de soluté :
C1 × V1 = C2 × V2
Avec des concentrations molaires, chaque côté correspond au même nombre de moles. On prélève un volume V1 d'une solution mère de concentration C1, puis on complète jusqu'au volume total V2. La concentration obtenue est C2.
Le calcul suppose que le soluté ne réagit pas, ne précipite pas, ne s'évapore pas et n'est pas perdu pendant la préparation. L'affichage de V2 − V1 comme volume de solvant repose aussi sur l'additivité idéale des volumes. Des solutions réelles peuvent se contracter ou se dilater lors du mélange. Pour une préparation précise, placez l'aliquote dans une fiole jaugée et complétez jusqu'au trait, au lieu de mesurer séparément la différence calculée.
Les deux concentrations doivent par ailleurs suivre la même définition. Une molarité et un pourcentage massique ne peuvent pas être utilisés directement comme C1 et C2 sans conversion préalable.
Exemple 1 : préparer 100 mL à 1 mM
La solution mère est à C1 = 10 mM. On souhaite obtenir C2 = 1 mM avec un volume final V2 = 100 mL. Le volume à prélever est :
V1 = C2V2 / C1
V1 = (1 mM × 100 mL) / 10 mM = 10 mL
Prélevez 10 mL de solution mère, puis complétez jusqu'à 100 mL. L'hypothèse d'additivité donne 100 − 10 = 90 mL de solvant. En pratique, avec une fiole jaugée, l'instruction correcte reste de compléter jusqu'au trait de 100 mL.
Exemple 2 : dilution au microlitre avec unités mixtes
On dispose d'une solution à 100 µM, on en prélève 20 µL et on vise 10 µM. Calculons le volume final :
V2 = C1V1 / C2
V2 = (100 µM × 20 µL) / 10 µM = 200 µL
Le volume de solvant estimé est 200 − 20 = 180 µL. En choisissant mL comme unité de résultat, le calculateur affiche le même volume sous la forme 0.2 mL.
Si la préparation part d'un solide, commencez par le calcul de masse molaire. Pour une quantité issue d'une réaction, vérifiez d'abord les coefficients avec l'outil d'équilibrage des équations chimiques.
Erreurs fréquentes en calcul de dilution
- Confondre
V2avec le solvant ajouté.V2est le volume final total. - Saisir la concentration de la solution mère dans
C2. Avant dilution, elle correspond àC1. - Mélanger molarité et pourcentage sans conversion.
- Interpréter
C2 > C1comme une dilution. Il s'agit d'une concentration, impossible par simple ajout de solvant. - Arrondir
V1avant la fin du calcul. Conservez les chiffres, puis adaptez le résultat à la précision de la pipette ou de la fiole. - Supposer que les volumes réels sont toujours parfaitement additifs. Pour un travail précis, ajustez au volume final.
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FAQ
Quelle est la formule d'une dilution ?
La formule usuelle est C1V1 = C2V2. Elle exprime l'égalité de la quantité de soluté avant et après dilution, à condition qu'aucun soluté ne soit perdu ou produit.
Quel volume d'eau faut-il ajouter pour diluer ?
Calculez d'abord le volume final total V2. Si V2 ≥ V1, l'estimation idéale d'eau ou de solvant vaut V2 − V1. Pour une préparation précise, complétez jusqu'au trait correspondant au volume final.
C1 et C2 peuvent-ils avoir des unités différentes ?
Oui. Le calculateur convertit automatiquement M, mM, µM et nM, ainsi que L, mL et µL. À la main, il faut d'abord rendre compatibles les unités de concentration et celles de volume.
Que signifie C2 supérieur à C1 ?
Les données décrivent une concentration et non une dilution. L'équation reste calculable, mais ajouter du solvant ne peut pas augmenter la concentration. Le calculateur signale ce cas sans afficher un volume de solvant négatif.
Quand la formule C1V1 = C2V2 ne s'applique-t-elle pas ?
Elle ne convient pas si le soluté réagit, précipite, s'évapore ou change de quantité. L'estimation du solvant suppose aussi une additivité idéale des volumes.