Calculadora de diluciones
Resuelve C1V1 = C2V2 para cualquier concentración o volumen desconocido. La calculadora convierte unidades distintas, enseña la sustitución y muestra el factor de dilución y el volumen estimado de disolvente.
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Calculadora de diluciones
Usa C₁V₁ = C₂V₂ para hallar una concentración o un volumen desconocido. Elige la variable que quieres calcular e introduce los otros tres valores en las unidades que ya tienes.
Tabla rápida de C1V1 = C2V2
| Incógnita | Fórmula despejada | Significado |
|---|---|---|
Concentración inicial C1 | C1 = C2V2 / V1 | Concentración de la disolución madre |
Volumen inicial V1 | V1 = C2V2 / C1 | Volumen de disolución madre que se toma |
Concentración final C2 | C2 = C1V1 / V2 | Concentración deseada después de diluir |
Volumen final V2 | V2 = C1V1 / C2 | Volumen total de la disolución preparada |
Puedes combinar M, mM, µM y nM para la concentración, y L, mL y µL para el volumen. La herramienta convierte cada entrada antes de aplicar la fórmula.
V2 es el volumen final total, no el volumen de agua o disolvente que se añade. Cuando V2 ≥ V1, la estimación ideal del disolvente es V2 − V1.
Qué representa la ecuación de dilución
La ecuación expresa la conservación de la cantidad de soluto:
C1 × V1 = C2 × V2
Si las concentraciones son molares, ambos lados representan los mismos moles de soluto. Se toma un volumen V1 de una disolución madre con concentración C1 y se completa hasta un volumen total V2. La concentración resultante es C2.
El cálculo supone que el soluto no reacciona, precipita, se evapora ni se pierde durante la preparación. La diferencia V2 − V1 también supone que los volúmenes son idealmente aditivos. Una mezcla real puede contraerse o expandirse. Para preparar con precisión, transfiere la alícuota a un matraz aforado y completa hasta la marca final, en lugar de medir por separado el disolvente calculado.
Las dos concentraciones deben usar la misma base. No combines molaridad y porcentaje en masa como C1 y C2 sin convertir antes una de ellas.
Ejemplo 1: preparar 100 mL de una disolución 1 mM
La disolución madre tiene C1 = 10 mM. Se buscan C2 = 1 mM y un volumen final V2 = 100 mL. El volumen inicial necesario es:
V1 = C2V2 / C1
V1 = (1 mM × 100 mL) / 10 mM = 10 mL
Toma 10 mL de la disolución madre y completa hasta un volumen total de 100 mL. Con aditividad ideal, el disolvente sería 100 − 10 = 90 mL. En un matraz aforado, la indicación práctica sigue siendo completar hasta la marca de 100 mL.
Ejemplo 2: dilución en microlitros
Se toman 20 µL de una disolución de 100 µM para obtener 10 µM. El volumen final es:
V2 = C1V1 / C2
V2 = (100 µM × 20 µL) / 10 µM = 200 µL
El disolvente estimado es 200 − 20 = 180 µL. Si seleccionas mL como unidad de salida, el mismo volumen final aparece como 0.2 mL.
Si partes de un reactivo sólido, calcula antes su masa molar. Para cantidades derivadas de una reacción, comprueba primero los coeficientes con el balanceador de ecuaciones químicas.
Errores comunes al calcular diluciones
- Confundir
V2con el disolvente añadido.V2es el volumen final total. - Introducir la concentración de la disolución madre como
C2. Antes de diluir corresponde aC1. - Mezclar molaridad y porcentaje sin convertirlos.
- Tratar
C2 > C1como una dilución. Es una concentración y no se consigue añadiendo disolvente. - Redondear
V1antes del resultado final. Redondea al final según la resolución de la pipeta o el matraz. - Suponer que los volúmenes reales siempre se suman de forma exacta. En trabajos precisos, ajusta al volumen final.
Consulta las demás herramientas en calculadoras de química.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la fórmula de dilución?
La fórmula habitual es C1V1 = C2V2. Indica que la cantidad de soluto antes y después de la dilución es la misma, siempre que no se pierda ni se produzca soluto.
¿Cuánta agua debo añadir para hacer una dilución?
Calcula primero el volumen final total V2. Si V2 ≥ V1, la estimación ideal de agua o disolvente es V2 − V1. Para una preparación precisa, completa la disolución hasta la marca del volumen final.
¿C1 y C2 pueden tener unidades diferentes?
Sí. La calculadora convierte M, mM, µM y nM, y también L, mL y µL. En un cálculo manual, convierte primero las concentraciones y los volúmenes a unidades compatibles.
¿Qué ocurre si C2 es mayor que C1?
Los datos describen una concentración, no una dilución. La ecuación aún puede resolverse, pero añadir disolvente no aumenta la concentración. La calculadora identifica el caso y no muestra un volumen negativo.
¿Cuándo no se aplica C1V1 = C2V2?
No uses la fórmula si el soluto reacciona, precipita, se evapora o cambia de cantidad durante la preparación. La estimación del disolvente también depende de la aditividad ideal de los volúmenes.