Calculadora de masa molar
Introduce una fórmula química para calcular su masa molar en g/mol. La calculadora cuenta los átomos, aplica las masas atómicas de la CIAAW de 2024 y muestra el aporte de cada elemento.
Calculadora de química gratuita
Calculadora de masa molar y peso molecular
Introduce una fórmula química para calcular la masa molecular relativa y la masa molar correspondiente en g/mol. El resultado muestra el aporte de cada elemento.
H2O
Masa molar
18,015 g/mol
Desglose por elemento
| Elemento | Cantidad | Valor usado | Aporte | Fracción másica |
|---|---|---|---|---|
| H | 2 | 1.0080 | 2,016 g/mol | 11,19% |
| O | 1 | 15.999 | 15,999 g/mol | 88,81% |
Suma de aportes
Los valores mostrados se redondean a un máximo de 5 decimales. Los cálculos intermedios no se redondean.
Datos de masa atómica
Las masas atómicas estándar usan los valores centrales de CIAAW Abridged Standard Atomic Weights 2024. La composición isotópica de una muestra natural puede cambiar su masa molar real.
Abrir la tabla CIAAW 2024 de masas atómicas estándarLos elementos sin masa atómica estándar usan un número másico representativo de la tabla de elementos radiactivos de la CIAAW. Los corchetes marcan estas estimaciones.
Abrir la tabla CIAAW de elementos radiactivosMasa molar y peso molecular no son la misma magnitud
La masa molar es la masa de un mol de sustancia y usa la unidad g/mol. La masa molecular relativa, llamada a menudo peso molecular, es una razón sin unidad.
Los valores numéricos coinciden cuando se usan los mismos datos atómicos. Sin embargo, la unidad g/mol corresponde solo a la masa molar. En sales y otros compuestos sin moléculas discretas, "masa de fórmula relativa" es más preciso que "peso molecular".
| Término | Significado | Unidad |
|---|---|---|
Masa molar M | Masa de un mol de sustancia | g/mol |
Masa molecular relativa Mr | Masa de una molécula comparada con 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12 | Ninguna |
| Masa de fórmula relativa | La suma relativa para una unidad fórmula, como una sal | Ninguna |
Notación de fórmulas admitida
| Notación | Ejemplo | Cómo se interpreta |
|---|---|---|
| Subíndice de elemento | H2O | 2 átomos de H y 1 de O |
| Paréntesis | Ca(OH)2 | Multiplica O y H por 2 |
| Corchetes y grupos anidados | K4[Fe(CN)6] | Multiplica el grupo CN por 6 dentro de los corchetes |
| Punto de hidratación | CuSO4·5H2O | Suma 5 unidades de agua a una unidad de CuSO4 |
Los símbolos químicos distinguen mayúsculas y minúsculas. Co es cobalto, mientras que CO significa un carbono y un oxígeno. Para un hidrato puedes usar · o un punto normal. Si necesitas obtener coeficientes de reacción, usa la calculadora para balancear ecuaciones.
Cómo se calcula la masa molar
Para cada elemento, multiplica su número de átomos por la masa atómica usada. Después suma los aportes sin redondear los valores intermedios.
M = Σ(número de átomos × masa atómica)
Ejemplo 1: agua H2O
El agua contiene 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno.
M(H2O) = 2 × 1.0080 + 1 × 15.999 = 18.015 g/mol
La masa molecular relativa correspondiente es 18.015, sin unidad.
Ejemplo 2: sulfato de cobre(II) pentahidratado CuSO4·5H2O
El coeficiente de hidratación 5 multiplica toda la unidad de agua. El recuento completo es Cu1 S1 O9 H10.
M = 1 × 63.546 + 1 × 32.06 + 9 × 15.999 + 10 × 1.0080
M = 249.677 g/mol
Después de hallar la masa de fórmula, usa la calculadora de dilución para aplicar C1V1 = C2V2 al preparar una solución.
Fuente de las masas atómicas y precisión
La calculadora usa los valores centrales de CIAAW Abridged Standard Atomic Weights 2024 (opens in a new tab). La composición isotópica de los materiales naturales varía, por lo que una muestra real puede diferir ligeramente del valor mostrado.
Para los elementos radiactivos sin masa atómica estándar se usa un número másico representativo de la tabla de elementos radiactivos de la CIAAW (opens in a new tab). Estos valores aparecen entre corchetes en el resultado. Son estimaciones para un isótopo seleccionado, no masas atómicas estándar.
El resultado sirve para estudiar, revisar cálculos estequiométricos y hacer operaciones habituales. No sustituye una masa exacta específica de un isótopo, un certificado de análisis ni una medición experimental.
Errores frecuentes
- No cambies las mayúsculas y minúsculas.
NaCles válido;NACLno lo es. - Un subíndice multiplica el elemento o grupo cerrado inmediatamente anterior. Un subíndice cero o negativo no es válido.
- En
CuSO4·5H2O, el 5 multiplica toda la unidad de agua. - No añadas
g/mola la masa molecular relativa o al peso molecular. Esas magnitudes relativas no tienen dimensión. - Calcular la masa de una fórmula no balancea una reacción. Primero usa la calculadora de ecuaciones.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula la masa molar a partir de una fórmula química?
Cuenta los átomos de cada elemento, multiplica cada cantidad por su masa atómica y suma los aportes. La unidad final de la masa molar es g/mol.
¿El peso molecular es igual a la masa molar?
Los números suelen coincidir cuando se usan las mismas masas atómicas, pero las magnitudes son distintas. La masa molecular relativa no tiene unidad; la masa molar usa g/mol.
¿La calculadora admite paréntesis, corchetes e hidratos?
Sí. Expande paréntesis y corchetes anidados y acepta · o . como separador de hidrato, incluido un coeficiente antes de la fórmula del agua.
¿Por qué el resultado difiere de un libro o del laboratorio?
Un libro puede redondear las masas atómicas o usar una tabla anterior. La composición isotópica natural también cambia una muestra real. La calculadora usa los valores centrales abreviados de la CIAAW de 2024 y no modela una muestra concreta.
¿Cómo se tratan los elementos radiactivos?
Un elemento sin masa atómica estándar usa un número másico representativo de la tabla de la CIAAW. El valor aparece entre corchetes y el resultado se considera una estimación.