Balanceo de ecuaciones químicas
Escribe las fórmulas de los reactivos y productos. La calculadora devuelve los coeficientes enteros positivos mínimos y muestra el número de átomos de cada elemento en ambos lados.
Alcance actual: la calculadora solo acepta fórmulas químicas neutras. No balancea cargas iónicas ni semirreacciones con electrones. No la uses para ecuaciones redox escritas en forma iónica.
Calculadora de química gratis
Balanceo de ecuaciones químicas
Escribe los reactivos y productos. La calculadora obtiene los coeficientes enteros positivos mínimos y comprueba cada elemento.
Ecuación balanceada
2H2 + O2 → 2H2O
Coeficientes por sustancia
- 2
H2Reactivo - 1
O2Reactivo - 2
H2OProducto
Comprobación de conservación
| Elemento | Átomos reactivos | Átomos productos | Conservado |
|---|---|---|---|
| H | 4 | 4 | Sí |
| O | 2 | 2 | Sí |
Cómo se balanceó la ecuación
- Se contaron H, O en 3 sustancias.
- Las ecuaciones de conservación se resolvieron con números racionales exactos, sin redondeo de coma flotante.
- La solución se redujo a la menor razón de enteros positivos: 2 : 1 : 2.
Guía rápida de entrada
| Parte | Qué escribir | Ejemplo |
|---|---|---|
| Reactivos y productos | Fórmulas separadas por + | H2 + O2 |
| Flecha de reacción | ->, =, =>, <=>, →, ↔ o ⇌ | H2 + O2 -> H2O |
| Coeficientes existentes | Opcionales, siempre enteros positivos | 2H2 + O2 -> 2H2O |
| Estado físico | Opcional: (s), (l), (g) o (aq) | H2(g) + O2(g) -> H2O(l) |
También admite fórmulas con grupos, como Ca(OH)2 y Al2(SO4)3. Si necesitas la masa de una fórmula en lugar de la proporción de una reacción, abre la calculadora de masa molar.
Diferencia entre coeficiente y subíndice
Al balancear, solo se cambia el coeficiente que aparece delante de una fórmula. Nunca se cambia un subíndice dentro de ella.
- El coeficiente de
2H2Omultiplica toda la fórmula. Hay 4 átomos H y 2 átomos O. - El subíndice 2 de
H2Oforma parte del compuesto. Cambiarlo aH2O2convierte el agua en peróxido de hidrógeno. - La razón
4 : 2 : 4está balanceada, pero2 : 1 : 2es la razón entera equivalente más pequeña.
Los coeficientes indican la proporción molar entre sustancias. Los subíndices describen la composición de cada sustancia.
Ejemplo resuelto 1: formación de agua
Partimos de la ecuación sin balancear:
H2 + O2 -> H2O
Una molécula de oxígeno contiene 2 átomos O, así que se coloca 2 delante del agua. Ahora hay 4 átomos H en los productos, lo que exige 2 moléculas de hidrógeno.
2H2 + O2 -> 2H2O
| Elemento | Átomos en reactivos | Átomos en productos |
|---|---|---|
| H | 2 × 2 = 4 | 2 × 2 = 4 |
| O | 1 × 2 = 2 | 2 × 1 = 2 |
La razón mínima de coeficientes es 2 : 1 : 2.
Ejemplo resuelto 2: aluminio y ácido sulfúrico
Esta reacción contiene paréntesis:
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
El producto tiene tres grupos sulfato. Por tanto, H2SO4 necesita coeficiente 3. Los 6 átomos H forman 3 moléculas de H2, y Al2 exige 2 átomos Al.
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Cada lado contiene Al = 2, H = 6, S = 3 y O = 12. El 3 después del paréntesis multiplica tanto S como O.
Cómo calcula los coeficientes
La calculadora crea una ecuación de conservación para cada elemento. Las cantidades de los reactivos tienen signo positivo y las de los productos, negativo. Después resuelve el sistema homogéneo con números racionales exactos, convierte la solución en enteros positivos y elimina su factor común.
Un cálculo de coma flotante puede aproximar un coeficiente 2 como 1.9999999998. Un redondeo incorrecto puede romper la conservación. Esta calculadora mantiene la razón exacta hasta mostrar el resultado.
Errores frecuentes al balancear
- No cambies subíndices para igualar átomos. Añade coeficientes delante de fórmulas completas.
- Multiplica todos los elementos del grupo por el número que aparece después del paréntesis.
- Divide los coeficientes por su máximo común divisor.
4H2 + 2O2 -> 4H2Ose escribe2H2 + O2 -> 2H2O. - Comprueba que cada elemento aparezca en ambos lados. Si falta, suele haber una fórmula o sustancia incompleta.
- Combina las sustancias repetidas en un mismo lado antes de calcular.
- No escribas signos de carga ni electrones
e-. Esta versión no verifica la conservación de la carga.
Para ajustar concentraciones, usa la calculadora de dilución. La página Herramientas de química reúne las calculadoras disponibles y sus límites.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se balancea una ecuación química?
Cuenta cada elemento en ambos lados y añade coeficientes delante de las fórmulas hasta igualar los átomos. Al final, divide todos los coeficientes por su máximo común divisor.
¿La calculadora admite fórmulas con paréntesis?
Sí. Interpreta Ca(OH)2 y Al2(SO4)3 y aplica el número posterior al paréntesis a todos los átomos del grupo.
¿Puedo cambiar un subíndice para balancear la ecuación?
No. Cambiar un subíndice crea otra sustancia. Solo se deben modificar los coeficientes que aparecen delante de fórmulas completas.
¿Balancea ecuaciones iónicas y reacciones redox?
No. La versión actual trabaja con fórmulas neutras y conserva átomos. No interpreta cargas iónicas ni electrones, por lo que no puede comprobar la carga.
¿Por qué usa los coeficientes enteros más pequeños?
Multiplicar todos los coeficientes por el mismo entero mantiene la misma proporción. La notación habitual elimina el factor común y usa la menor razón de enteros positivos.